صيغة الملح المائي ليوديد الماغنسيوم وطريقة حساب عدد مولات الماء في عينة قدرها(1.628جم) وبعد التسخين اصبح وزن الملح اللامائي 0.0721جم
كتلة الملح المائي= 1.628غم
كتلة الملح اللامائي= 0.0721غم
بالتلي: كتلة الماء في الملح= كتلة الملح المائي - كتلة الملح اللامائي= 1.628 - 0.0721 = 1.556غم
عدد مولات الماء في هذا الملح = ك(الماء) / ك.م(للماء) = 1.556 / 18= 0.086 مول
عدد مولات الملح اللامائي = كتلة الملح (MgI2) / الكتلة المولية للملح = 0.0721/278= 0.00026مول
عدد مولات الماء : عدد مولات الملح اللامائي
0.086 : 0.00026
نقسم على اقل عددمولات : فينتج:
عدد مولات الماء : عدد مولات الملح اللامائي
331 : 1
وهذا يعني ان صيغة الملح هي: MgI2 . 331 H2O
""" ملاحظة هذا الناتج غير منطقي ... و هذا يعني انه من المستحيل ان يكون ملح مائي موجود في الطبيعة.
أي بمعنى أذا كانت هذة المعطيات قد حصلت عليها من تجربة قمت بها فهذا يعني انك قد اخطات في تجربتك, اما ان كانت سؤال من مكان ما فأنا لا أحبذ ان يعطى الطالب سؤال غير واقعي